Question

10. În 800 g de soluție de acid sulfuric 98% se
adaugă 128 g cupru. După reacție se adaugă
900 g apă.
a. cât gaz s-a degajat?
b. câte grame de apa conține soluția finală?
c. care este concentrația acidului in soluția finală? ​

Answer 1

Răspuns:

128g SO2 (gaz)

988g H2O

28,4% concentratie H2SO4

Explicație:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

masa molara Cu 64g/mol, H2SO4 98g/mol, SO2  64g/mol, H2O 18g/mol

In 800g solutie 98% H2SO4 avem 8 moli de acid sulfuric (800 x 98% : 98 g/mol).

128g Cu = 2 moli

Cei 2 moli de Cu necesita 4 moli de H2SO4 pt a reactiona complet; rezulta raman 4 moli H2SO4 nereactionati.

Din 2 moli de Cu reactionati, vom obtin 2 moli SO2 degajati (gaz), adica 128g gaz.

avem 900g apa la care se adauga apa rezultata din reactie, adica 2 moli x2 ( 4x 18g=72g); rezulta 972g apa in total.

Se mai adauga 2% apa din solutia de H2SO4 initiala, adica 16g.

Rezulta 972 + 16=988g H2O.

Solutia finala de H2SO4 are 4 moli de acid, adica 392g H2SO4 si 988 g H2O. In total avem 1380g.

Raportul de masa este 392/1380=28,4% concentratie.