Question

100 kg CaCO3 se descompune termic , obtinandu-se 50,4 kg CaO. Ce puritate are CaCO3 ? Ce volum de gaz se obtine in conditii normale, dar si la t=27 grade Celsius si presiunea 3 atm ?

Answer 1

CaCO3 => CaO + CO2

100 kg CaCO3 pur .... 56 kg CaO
    x kg CaCO3 pur ......50.4 kg CaO
x= 100*50.4/56 =96.42 kg CaCO3 pur

96.42 kg CaCO3 ... y kg CO2
100 kg CaCO3 .......44 kg CO2
y=42.42 kg CO2 =42420g CO2 => n= 964.1 mol CO2

puritatea =masa pura / masa impura * 100
p= 96.42 / 100 * 100 = 96.42 %

b) pV=nRT
V = nRT/p
p=3 atm
R= 0.082 L x atm/ mol x K
t=27 gr C=> T = t+273.15 => T=27+273.15 = 300.15 K
n=964.1 mol CO2
V = 964.1 x 0.082 x 300.15 / 3 = 7909.5 L = 7.909 m3 CO2

Answer 2

         x            50,4kg  y
       CaCO3 =CaO+CO2                                            MCaCO3=40+12+3.16=100
        100         56     44                                                MCaO =40+16=56
                                                                                     MCO2=12+2.16=44
x=100.50,4:56=90 kg CaCO3

puritatea=mp.100:mt=90.100:100=90 la suta


y=50,4.44:56=39,6 kg CO2

1kmol CO2--------44kg CO2
a--------------------39,6
a=39,6:44=0,9 kmoli CO2
V=22,4.0,9=20,16 litri CO2