Question

100 kg de carbune cu un continut de 80% carbon se ard rezultand dioxid de carbon:
1.care este volumul de CO2 rezultat in conditii normale
2. numarul de molecule de oxid folositi in reactia de ardere

Answer 1

1.m=100kg C impur
p= m,purx100/m,impur
80/100= m,pur/100--- > m,pur= 80kg

ecuatia reactiei
1kmol         1kmol      1kmol
 C      +      O2---->    CO2
12kg,.....   1kmol.....22,4mcub(dearece 1kmol are volumul 22,4kmol/mcub)
80kg........x..................y
y= 80x22,4/12  mcubCO2=...............................calculeaza !!!

2.      x= 80/12kmolO2(  cred ca ai gresit scriind molecule de oxid folosit,de aceea am calculat molecule de oxigen folosit????)
1kmol.O2..area......6,023x10²³x10³MOLECULE
80/12kmol.....................N=                molecule O2............. calculeaza !!!!!!!