Question

100g Zn de puritate 65%reacționează cu o soluție de acid clorhidric de concentație 20% .
Calculați masa de acid clorhidric necesară.
Volumul de acid clorhidric degajat.
Numărul de moli de clorură de zinc obținută.

Answer 1

puritatea = m pur/m impur*100 => mpur = puritatea*m impur/100 = 65*100/100 = 65g Zn

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

MZn=65g/mol

MHCl=AH+ACl=1+35,5=36,5g/mol

65g Zn................2*36,5g HCl
65g Zn....................73g HCl (md)

C=md/ms*100=>ms=md*100/C=7300/20= Calculeaza !!

65g Zn..................2*22,4L HCl
65g Zn.....................44,8L HCl

65gZn...................1mol ZnCl2
65g Zn.................1 mol ZnCl2