Question

12) O saluție de acid sulfuric este astfel preparatã încât masa oxigenului din acidul sulfuric este egală cu masa oxigenului din apâ. Concentratia solutiei de acid sulfuric este: A) 49,98% B) 98,32% C) 23.45% D) 63,52%. E) 57,64%.​

Answer 1

Răspuns:

Am găsit varianta E: 57,64 %

Etape de calcul pentru concentrația procentuală a soluției apoase de H₂SO₄

• notăm masa O din H₂SO₄ cu a, g ; și avem egalitatea

a, g, O din H₂SO₄ substanța dizolvată= a, g, O din H₂O solvent

• calculăm masa dizolvată, md de H₂SO₄, din soluție, ce conține a, g, O , cu regula de trei simplă, unde intră masa moleculară a acidului si cantitatea de O existentă în ea:

M H₂SO₄ = 2.AH+AS+4.AO=2.1+32+4.16=2+32+64=98g/mol

dacă în 98g/mol H₂SO₄.........sunt 4.16 g/mol O

atunci în md H₂SO₄.................sunt a, g O

md H₂SO₄= 98 .a, g/4.16=98a/64 (g)

• calculăm masa de solvent H₂O (m apă), ce conține a, g, O, cu regula de trei simplă, unde intră masa moleculară H₂O și cantitatea de O conținută în ea:

M H₂O = 2.AH+AO=2.1+16=18g/mol

dacă în 18 g/mol H₂O...............sunt 1.16g/mol O

atunci în m apă , g,.................sunt a, g, O

m apă = 18 a/ 16 , g

• calculăm masa soluției de H₂SO₄, ms, cu datele de mai sus:

m s =md + m apă= 98a/64 + 18a/16= (98a + 4.16a)/64=170a/64

• calculăm acum concentrația procentuală a soluției de H₂SO₄:

C% H₂SO₄ = md H₂SO₄ . 100 / ms

C% = (98a/64) . 100% / ( 170a/64) = 98a.100/ 64  . ( 64/170a)

98.100 /170 =57, 64 %

R: E : 57,64%

Sper, să vă ajute!

Explicație: