Question

120 kg de CuCO3. puritate 87%. reacționează cu HCl de concentrație 30% a) masa soluției acid clorhidric b) cantitatea de produs solid rezultat.

Answer 1

 104,4 g          xg          yg

     CuCO3 +2 HCl = CuCl2 + CO2 + H2O

    124g        2.36,5g    135g

MCuCO3=64+12+3.16=124------> 1mol=124g

MHCl=1+35,5=36,5-----> 1mol=36,5g

MCuCl2=64+2.35,5=135 -------> 1mol=135g

se calculeaza cantit. pura de CuCO3

p=mp.100:mt

mp=p.mt :100

mp=87.120: 100=104,4 g CuCO3 pur

se afla x din ec.

x=104,4 .2 .36,5 :124=61,46 g HCl      acesta este  md   sol. de HCl

se afla  ms  sol . de HCl

ms=md.100: c

ms=61,46 .100 :30=204,8 g  sol. HCl

se afla  y din ec.

y=104,4. 135 :124=113,6 g CuCl2