1200 kg de carbune de puritate 81% se trateaza cu acid sulfuric.sa se afle: a) cantitarea de co2 care se degaja. b) masa solutiei de h2so4 25% necesara in reactie c+2h2so4 => co2+2so2+2h2o
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
2
puritatea = p% = mp x 100 / mip
=> mp = mip x p% / 100
=> 1200x81/100 = 972 g C
972kg... md............ n kmoli
C + 2H2SO4=>CO2 + 2SO2 + 2H2O
12.... 2x98...........1
a) n = 972 x 1 / 12 = 81 kmoli CO2
n = masa / M.molec
=> masa = n x M.molec = 81 x 44
=> m = 3564 kg CO2
b)
md = 972x2x98/12 = 15876 kg H2SO4
=> c% = mdx100/ms
=> ms = mdx100/c%
=> ms = 15876x100/25 = 63504 kg sol H2SO4
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Engleza,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Istorie,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă