Question

123 grame de 1,5 hexadiena sunt oxidate cu KMnO4/H2SO4. Care este randamentul reactiei daca s-au degajat 63,168 dm^3 (c. n.) CO2?

Answer 1

mC6H10=123 g
Masa molara a hexadienei este 82
calculam numarul de moli: 123/82=1,5 moli de hexadiena
scriem ecuatia reactiei
CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2 +10 [O ] »»» 2CO2+2H2O +HOOC-CH2-CH2-COOH

Daca randamentul ar fi de 100%,atunci din 1,5 moli de hexadiena, conform stoechiometriei reactiei, ar trebui sa se obtina 2·1,5=3moli CO2
Convertim molii in litri sau dm3
3·22,4=67,2 dm3. acesta reprezinta volumul teretic, cel calculat , care nu tine seama de pierderi. il calculam pe reactie
problema ne spune ca s-au obtinut doar 63,168dm3, acest volum este cel practic, mai mic
calculam randamentul
impartim volumul practic la volumul teoretic si inmultim rezultatul cu 100
63,168/67,2·100=94%