Question

155 g carbonat de cupru(II) se descompune termic. oxidul metalic rezultat se trateaza cu solutie de acid clorhidric de c=30%. se cere: a) ecuatiile reactilor; b) ce cantitate de solutie de acid clorhidric s a consumat; c) sa se determine cate grame de clorura de cupru(II) se obtin in solutia finala ​

Answer 1

.............,..........

Answer 2

Răspuns:

ms (HCl) = 304.17 g

m (CuCl₂) = 168.75 g

Ecuația reacției de descompunere termică a CuCO₃:

CuCO₃   --(t°C)-->   CuO   +   CO₂

Ecuația reacției dintre CuO și HCl:

CuO   +   2HCl   ----->    CuCl₂   +   H₂O

Explicație:

- masa de CuO rezultat la descompunerea carbonatului se va determina de pe prima ecuație:

 155                           x

CuCO₃     --(t°C)-->   CuO   +   CO₂

 124                          80

x = (155×80)/124 = 100 g CuO

- masa de HCl care reacționează cu CuO se va determina de pe a doua ecuație:

100                y

CuO     +     2HCl   ----->    CuCl₂   +   H₂O

 80            2×36.5

y = (100×2×36.5)/(80) = 91.25 g HCl

- cantitatea de 91.25g HCl calculată reprezintă masa de subst. dizolvată (md) în soluția dată.

- concentrația soluției este de 30%, deci se poate determina masa soluției de HCl folosind formula conc. procentuale:

$\frac{C}{100}=\frac{m_d}{m_s}{\cdot}100\implies m_s=\frac{m_d\ {\cdot}\ 100}{C}=\frac{91.25\ {\cdot}\ 100}{30}=304.17\ g\ sol.\ HCl$

- masa de CuCl₂ obținută în sol. finală se va afla tot de pe a doua ecuație:

100                                   z

CuO   +   2HCl   ----->    CuCl₂   +   H₂O

 80                                 135

z = (100×135)/80 = 168.75 g CuCl₂