Question

155g CuCo3 se desconpune termic in proportir de 80 %. Oxidul metalic rezultat este tratat cu o solutie de acid sulfuric de concentratie 60%. Ce cantitate de solutie de acid sulfuric s-a consumat di cate grame de sulfat de cupru CuSo4 se obtin in solutia finala?

Answer 1

Ecuatiile reactilor chimice:
CuCO3⇒CuO+CO2
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
la 100%.............155g CuCO3
     80%...............xg CuCO3
x=132g CuCO3 descompus, restul de 23g,adica 155-132 raman nereactionate.
Pe reactia de descompunere termica scrii astfel: la CuCO3 sus 132g, jos 124g; la CuO sus y, jos 80.
124 este masa molara a CuCO3, iar 80 masa molara a CuO.
Il scoti pe y =85.16g CuO
Pe a doua reactie aflam masa de H2SO4:
la CuO scrii: sus 85,16g,jos masa molara 80;
la H2SO4 scrii sus z, jos 98, masa molara a acidului sulfuric;
z=104,32g H2SO4
In enunt avem acid sulfuric de conc.proc.60%, deci:
la 100% ...............104.32g
      60%.................a
a=62,59g H2SO4

Pe aceeasi reactie aflam masa de CuSO4:
la CuO ;sus 85,16g, jos 80g, iar la CUSO4 sus b, jos masa molara 160g, il scoti pe b=170,32g CuSO4.