Question

169 de g de hidroxid de Na reacționează cu o solutie de acid sulfuric de c=10 %. se cere: a) masa și nr de moli de produși de reacție
b) masa soluției de acid sulfuric necesara

Answer 1

2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O

mNaOH=169; m=n/M, M=23+16+1=40 => n=169/40=4,225 g/mol NaOH

=>n H2SO4=4,225/2=2,1125 (din reactie)

mH2SO4=2,1125*(2+32+4*16)=207,025 (md); ms=md*100/c=207,025*100/10=2070,25 g solutie de H2SO4 (b))

nNa2SO4=4,225 (din reactie)-> m=4,225*142=599.95 g Na2SO4

nH2O=4,225/2=2,1125(din reactie) -> m=2,1125*18=38,025 g H2O (a))