Question

17 puncteeeee
sulfura unui metal tranzitional E ,al carui ion 2 plus contine 14 electroni in stratul M., se obtine prin calcinarea unui amestec de element E si sulf. Daca cele doua elemente sunt luate in raport de masa de 3,5 la unu ,iar amestecul rezultat reactioneaza stoechiometric cu 8 g de solutie H2SO4 (stiu n-am se scris corect ) de concentratie 49 %.
sa se indentifice elementul E si sa se calculeze masa amestecului luat in calcul

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Cred ca s-ar rezolva asa.

Deoarece se da ca ionul pozitiv divalent al elementului E are 14 electroni pe stratul M, inseamna ca structura electronica a acestui ion este urmatoarea: pe stratul K: 2 electroni,  pe stratul L: 8 electroni, iar pe stratul M(al treilea): 14 electroni. In total 24 de electroni. Deoarece atomul elementului E are cu 2 electroni in plus fata de ionul divalent pozitiv al elementului E, inseamna ca atomul elementului E va avea 26 de electroni. Deoarece atomul este neutru din punct de vedere electric, inseamna ca pentru un atom numarul de protoni este egal cu cel de electroni, deci atomul elementului E va avea 26 de protoni; asadar Z = 26. Elementul E care are  Z = 26 este fierul Fe, care este un metal tranzitional. Sulfura sa este sulfura de fier FeS.

Ecuatia reactiei dintre Fe si S este:  Fe  +  S  =  FeS

Se trece acum la partea a doua a problemei.

Notam cu x - masa(g) de Fe si cu y - masa(g) de S din amestecul de Fe si S.

Din enunt inteleg ca masa de Fe este de 3,5 ori mai mare decat masa de S. In aceasta ipoteza voi rezolva.
Conform enuntului, se poare scrie:x/y = 3,5, adica x = 3,5y.

Din amestecul de Fe si S, doar Fe va reactiona cu H2SO4.

Se determina masa dizolvata de H2SO4 ce reactioneaza.

c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 49*8/100 = 3,92(g H2SO4).

Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol.

Masa molara a H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).

Se determina masa de Fe ce reactioneaza cu 3,92 g H2SO4. Se stie ca H2SO4 concentrat nu ataca Fe, in timp ce reactia Fe cu H2SO4 diluat este:.

Fe  +  H2SO4  =  FeSO4  +  H2

Daca 1*56 g Fe reactioneaza cu 1*98 g H2SO4
Atunci x g Fe vor reactiona cu 3,92 g H2SO4

Proportia aranjeaz-o asa cum ati invatat la clasa.

x = 56*3,92/98 = 2,24(g Fe).

Masa de S este y = x/3,5 = 2,24/3,5 = 0,64(g S).

Deci masa amestecului luat in calcul este 2,24 + 0,64 = 2,88(g amestec).

Asta este parerea mea.