Question

1960 g soluție H2SO4 20%reacționează cu 65g Zn.ce substanță este în exces și cu cît? Care este masa produsilor rezultați?
​

Answer 1

Răspuns:H2SO4 in exces cu 3 moli(respectiv3×98=294g)

m ZnSO4=161g

mH2=2g

Explicație:

H2SO4 +Zn =ZnSO4 + H2

A(H)=1; A(S) =32; A(O)=32 A(Zn) =65

M(H2SO4)= 98g/mol M(Zn)=65g/mol

100g sol acid..... ......20 g substanta dizolvata

1960sol acid....... .........x

x=1960×20/100=392g subst.dizolvata(H2SO4)

nr moli=392÷98=4moliH2SO4

nr.moli Zn=65/65= 1mol zinc

Conf.reactiei avem 1mol H2SO4 .....1 mol Zn

In realitate s au introdus in reaactie 4 moli H2SO4 si 1mol Zn .Daca zincul are nevoie doar de un mol H2SO4 sa reactioneze rezulta ca 3 moli de H2SO4 (4-1=3) sunt in exces

Masa produsilor se calculeaza in functie de reactantul care nu este in exces, respectiv Zn

Reactia fiind mol la mol avem:

1mol Zn.........1 mol ZnSO4......1molH2

M( ZnSO4) = 65+32+64=161g/mol

M(H2) =2

m ZnSO4= 161×1=161g

mH2=2×1=2g