Question

2.2 g substanta organica necunoscuta X cu masa molara 44 formeaza prin ardere ( analiza elementala ) 6.6 g CO2 si 3.6 g H2O. Se cere:

a) determina formulele procentala, bruta si moleculara alei substantei X
b) scrie formula de structura a substantei x
c) scrie ecuatia reactiei chimice de ardere a substantei X

Answer 1

pentru ca nu se da nici o indicatie despre substanta ,
presupun f.m=>CaHbOz
-determin moli C din masa de CO2,stiind M,CO2= 44g/mol
2,2g substanta......6,6gCO2
44g.......................m=132g
nC=nCO2=m/M= 132g/44g/mol= 3molC
-determin moli H2O  din masa de apa., stiind M,H20=18g/mol
2,2g substanta...........3,6gH2O
44g................................m=72g
n,H2O= m/M=72g/18g/mol-= 4molH2O------> nH=2nH2O---> nH= 8mol
f.m.---> C3H8Oc
-deduc moliO
M= 3molCx12g/mol+8molHx1g/mol+ zx16gO
44= 3x12+8+Z---> Z=0 , deci f.m.= >C3H8-hidrocarbura; propan