2.3 g Na se dizolva in 100 g solutie NAOH de concentratie 4%. Sa se calculeze:
a) conc procentuala a sol finale
b) volumul solutiei de H2SO4 10% necesar neutralizarii (densitatea = 1.07kg/l)
Răspunsuri la întrebare
soluția inițială de NaOH conține 4g NaOH și96g H2O; în reacția cu Na o parte din apă se consumă; 2Na+2HOH ⇒ 2NaOH+H2 ( această ecuație chimică se citește și se înterpretează astfel : 2 moli de Na reacționează cu 2 moli de apă și formează 2moli de H2; adică, raportul molar Na:H2O:NaOH:H2 = 2:2:2:1 = 1:1:1:0,5 nr.moli(Na) = m/M = 2,3/ 23 = 0,1moli ⇒0,1moli NaOH și 0,05moli H2 și se consumă 0,1 moli H2O
a) în soluția finală ( NaOH) md= 4 + 0,1×40 = 8g ms = ms inițial (100g) +mNa (2,3g) - mH2 (0,05·2=0,1g) = 102,2g ⇒ c=md /ms ×100 = 8×100/102,2 = 7,827%
b) 2NaOH+H2SO4⇒Na2SO4+2H2O adică: raportul molar NaOH:H2SO4=2:1 ( se citește: 2moli de hidroxid reacționează cu 1mol de acid) nr.moli NaOH = 8 /40 =0,2 ⇒nr. moli H2SO4 = 0,1moli (pentru acid m=nr.moli×M = 0,1×98 = 9,8g)⇒ pentru soluția de H2SO4 folosit md = 9,8g c=10% ⇒ ms=md·100 /c = 980/10 =98g ⇒ V=m/q = 98/1,07 =91,588cm³ (1,07kg/l = 1,07g/cm³)