Question

2. a)Pentru acizii: HBr (acid tare) si $H_2S$ (acid slab) scrieti ecuatiile reactiilor de ionizare ce au loc la dizolvarea in apa.
b*)Asociati fiecarei reactii de ionizare de mai sus valoarea corespunzatoare a constantei de aciditate dintre : $K_a=10^{9}$, $K_a=9,1*10^{-8}$, $K_a=1,1*10^{-12}$.URGENT!!!

Answer 1

a).

HBr + H2O <=> Br(-) + H3O(+)

Ka = [H3O(+)]x[Br(-)]/[HBr]

H2S + H2O <=> HS(-) + H3O(+)... Ka1

Ka1 = [HS(-)]x[H3O(+)]/[H2S]

HS(-) + H2O <=> S(2-) + H3O(+)...Ka2

Ka2 = [S(2-)]x[H3O(+)]/[HS(-)]

unde Ka1 > Ka2

HBr   >  H2S   >>   HS(-)

10^9...9,1x10^-8...1,1x10^-12

-------------------------------->

sensul scaderii aciditatii