Question

2. În urma reacției dintre 160 g de carbid şi apă s-a înregistrat variaţia de entalpie ΔrH = - 252,8 kJ.
Ecuaţia termochimică a reacţiei care are loc este:
CaC2(s) + 2H2O(l) → C2H2(g) + Ca(OH)2(s).
a. Calculaţi variaţia de entalpie în reacţia dintre carbura de calciu și apă, utilizând entalpiile molare
de formare standard:
ΔfH0
CaC2(s) = - 59,8 kJ, ΔfH0
H2O(l) = - 285,8 kJ, ΔfH0
Ca(OH)2(s) = - 985,2 kJ, ΔfH0
C2H2(g) = + 227,4 kJ.
b. Determinaţi puritatea carbidului, știind că impuritățile nu participă la transformări

Answer 1

DeltafH0=HfCa(OH)2+HfC2H2-(HfCaC2+2HfH2O)=-985,2+227,4+59,8+571,6=-126,4kJ/mol
1mol CaC2.......64g......-126,4kJ
............................xg......-252,8kJ
x=64*252,8/126,4=128g CaC2
p/100=mpura/mimpura => p=128*100/160=80%