Question

2 moli de azotat de cupru (II) reacționează cu o soluție de hidroxid de potasiu de c= 20%. Care este masa soluției de hidroxid consumat?​

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei

• avem reactia chimica dintre Cu(NO₃)₂ cu KOH:

Cu(NO₃)₂ + 2 KOH →  Cu(OH)₂ ↓  + 2KNO₃

• numarul de moli de Cu(NO₃)₂= 2 moli
• numarul de moli de KOH, consumat stoechiometric de 2 moli de Cu(NO₃)₂=?=X moli , KOH....se va calcula
• KOH este adus de solutie cu datele:

concentratia procentuala de masa C%= 20%

masa dizolvata de KOH in aceasta solutie=

n moli KOH, calculat mai sus (X) . Masa moleculara KOH = X moli. M KOH .....se va calcula

masa solutiei = ms =?.............se va calcula

• M KOH = A K+A O+A H = 39+16+1=56 g/mol

Calcule pentru masa solutiei de KOH de C%=20, necesara pentru consumarea celor 2 moli de Cu(NO₃)₂

• calculam prima data numarul de moli de KOH (X) consumati stoechiometric de 2 moli Cu(NO₃)₂, cu reactia chimica:

2 moli ..............X moli

Cu(NO₃)₂ + 2 KOH →  Cu(OH)₂ ↓  + 2KNO₃

1 mol..............2moli

X, moli KOH = 2 moli . 2moli/1mol=4 moli

• calculam masa de KOH, continuta de 4 moli KOH, cu relatia matematica pentru numarul de moli. Ea va fi masa dizolvata de KOH in solutia de KOH, 20%:

n moli KOH = m KOH/ M KOH

4 moli = m KOH / 56 g/mol

m KOH = 4 moli .56 g/mol=224 g

deci: md KOH = 224 g

• calculam, acum masa soluției de KOH, cu ajutorul relatiei matematice pentru concentratia procentuala a solutiei:

C% soluție KOH = md KOH .100 / ms

20% = 224 g .100% / ms

ms = 224 g .100 /20=1120g

R: 1120 g solutie KOH, 20%

Explicație: