200 fi de zinc de puritate 65la suta, reacționează cu o soluție de acid sulfuric de concentrație 49 la suta.
Calculati:
a)masa soluției de acid sulfuric consumata
b)masa de sulfat de zinc obținută
c)volumul de hidrogen degajat
URGENT
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
3
p=mp/mimp*100=>mp=65*200/100=130g Zn
n=m/M=130/65=2 moli Zn
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
md H2SO4=2*98=196g
Cp=md/ms*100=>ms=19600/49=400g sol H2SO4
b) MZnSO4=161g/mol
mZnSO4=2*161=322g
C) VH2=2*22,4=44.8L H2
n=m/M=130/65=2 moli Zn
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
md H2SO4=2*98=196g
Cp=md/ms*100=>ms=19600/49=400g sol H2SO4
b) MZnSO4=161g/mol
mZnSO4=2*161=322g
C) VH2=2*22,4=44.8L H2
moonlight01:
Dacă nu întelegi ceva îmi spui.. Am făcut cam direct..
La prima formula
Cum ai pe fi?
Fi
Fb
La prima formulă am aplicat formula purității => puritatea = masa pură / masa impură *100.. Care e faza cu fb ? :)
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Engleza,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă