Question

200 g soluție de 1-propanol de concentrație 30% se tratează cu soluție de KMnO4 de concentrație 0,1 M şi H2SO4.


Calculează volumul soluție de KMnO4 de concentrație 0,1 M ce poate fi decolorat de cele 200 g soluție propanol de concentrație 30%.

Answer 1

Răspuns:

Se calculeaza prima data, din stoechiometria reactiei , numarul de moli de KMnO4, consumat de cantitatea de CH3CH2CH2OH, dizolvat in 200 g de solutie de concentratie procentuala 30%. Se calculeaza apoi, volumul solutiei de KMnO4, de concentratie molara, 1 M.

Calcule

• se calculeaza, cantitatea de CH3CH2CH2OH, g, moli ( masa dizolvata)din 200 g solutie, 30% alcool.

Masa de 1 propanol este:

C% = md.100/ ms

30 = md.100/ 200

md =200.30/100=60 g de CH3CH2CH2OH

Numarul de moli de 1 propanol este:

n moli = m /M

m = md = 60 g

M C3H7OH = 60 g/mol

n moli = 60 g/ 60g/mol= 1 mol

• calculam numarul de moli de KMnO4,x, care reactioneaza cu 1 mol de C3H7OH, din stoechiometria reactiei:

1 mol. x moli

5C3H7OH +4KMnO4 +6H2SO4 = 5CH3CH2COOH

5 moli. 4 moli. +4MnSO4+2K2SO4+11H2O

x moli KMnO4 =4/5=0,8 moli

• se calculeaza volumul de solutie KMnO4, din concentrația molara:

Cm = n moli / V ( moli/ L)

0, 1 mol/ L = 0,8 moli / V

V = 0,8 / 0,1 = 8 L

R : 8 L