Question

200 g solutie KOH de c=28% reactioneaza cu o solutie de HCL Cati moli de acid s au consumat si cati moli de sare rezulta? ​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

200g sol. KOH

C=28%

moli HCl

moli sare

-se afla   md  sol. de KOH

md= c . ms : 100

md= 28 . 200 :1 00=56 g KOH

56g       xg         yg

KOH   + HCl   =   KCl + H2O

56g      36,5g   74,5g

-se afla masa si nr. moli de HCl

x= 56 . 36,5 : 56= 36,5 g HCl

n= 36,5g : 36,5g/moli = 1mol HCl

-se afla masa si nr. moli de sare

y=56 . 74,5 : 56= 74,5 g KCl

n= 74,5 g : 74,5g/moli= 1mol KCl

MHCl= 1+35,5=36,5-----> 36,5g/moli

MKCl= 39 + 35,5= 74,5-------> 74,5g/moli