Question

200 grame Carbune cu 16% impurotati , reactioneaza cu solutie de acid sulfuric de concentratie 49%.
a)Ce cantitate de solutie se consuma?
b)Ce volum total de gaze se degaja din reactie?
c)Cate molecule de apa rezulta?

Answer 1

-masa de C pur,   p=84%
p/100= m,pur/m,impur
84/100= m,pur/200-----> m,pur= 168g C

-din ecuatia reactiei calculez masa de acid:   M,H2SO4=98g/mol
1mol      2mol         1mol     2mol     2mol
C+   2H2SO4-----> CO2 + 2SO2 +2H2O
12g.........2x98g
168g.........x=2744gH2SO4--> aceasta este masa dizolvata in solutie,md

a- calculez ms, masa solutiei care contine md calculat
c=mdx100/ms
49/100= 2744/ms----> ms=5600g solutie
b-calculez moliI si volumul gazelor CO2 si SO2
12gC.......(1+2)moli gaze
168...........n=42moli gaze
V= nxVm
V=42molx22,4l/mol=...........................calculeaza !!!!

c-calculez moli si molecule apa(M,H2O=18g/mol)
12gC............2x18g apa
168g..................n=504mol H2O

1mol apa...........6,023x10²³molecule(numarul lui Avogadro)
504mol........................N=.............................calculeaza !!!!!