Question

200 grame solutie de acid acetic reactioneaza cu Zn si se degaja 0,2 moli de gaz.
a)Scrieti ecuatia reactiei chimice.
b)Calculati concentratia solutiei de acid folosite.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

a)
Zn  +  2CH3COOH  =  (CH3COO)2Zn  +  H2

Sau pot sa scriu cu semnul rezulta:

Zn  +  2CH3COOH  -->  (CH3COO)2Zn  +  H2

Tu scri-o cum ati invatat la clasa.

b)

Masa molara a CH3COOH este 2*12 + 4*1 + 2*16 = 60(g/mol).

Determinam din ce masa de acid acetic se obtin 0,2 moli H2.

Daca din 1*60 g CH3COOH rezulta 1*1 moli H2
Atunci din x g CH3COOH vor rezulta 0,2 moli H2

x = 60*0,2/1 = 12(g CH3COOH). Aceasta este masa dizolvata md de acid acetic.
Masa solutiei de acid acetic este ms = 200 g solutie CH3COOH.

Deci concentratia solutiei de acid acetic este:

c = 100*md/ms = 100*12/200 = 6.

Asadar acidul acetic are concentratia procentuala 6%.

Asta este parerea mea.

Answer 2

Zn  +  2CH3COOH  -->  (CH3COO)2Zn  +  H2