Question

O proba de 3,8 g de calcar se trateaza cu acid acetic in exces.Se culeg 0,03 moli CO2. Calculati puritatea calcarului.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa molara a CaCO3 este 1*40 + 1*12 + 3*16 = 100(g/mol).

Determinam din ce masa de CaCO3 pur rezulta 0,03 moli CO2.

CaCO3  +  2CH3COOH  =  (CH3COO)2Ca  +  CO2  +  H2O

Daca din 1*100 g CaCO3 pur rezulta 1*1 moli CO2
Atunci din x g CaCO3 pur vor rezulta 0,03 moli CO2

x = 100*0,03/1 = 3(g CaCO3 pur).

Determinam acum puritatea calcarului introdus in proces.

Daca in 3,8 g CaCO3 impurificat se gasesc 3 g CaCO3 pur
Atunci in 100 g CaCO3 impuruficat se vor gasi y g CaCO3 pur

y = 100*3/3,8 = aprox. 78,947 = aprox. 78,95(g CaCO3 pur).

Deci puritatea calcarului in aceasta situatie este de aprox. 78,95%.

Asta este parerea mea.