Question

23. Se dau următoarele formule chimice: H,O, CO2, SO2. Calculaţi care din formulele
date prezintă un procent mai mare de oxigen.​

Answer 1

Răspuns: Cred că este vorba de H₂O, în loc de H,O.

Calculul procentului de O din H₂O; CO₂; SO₂

Se calculează masa moleculară a substanțelor și se aplică la fiecare caz regula de trei simplă, cu m(g sau %) de O-necunoscuta.

Se aplică regula de trei simplă de la explicații:

a) % de O din H₂O=?

M H₂O =2.A H + A O=2.1+16=18 g/mol

1mol H₂O......are.....1mol atom O și 2 moli H ( vezi H₂)

dacă în 18 g/mol H₂O...............sunt....16 g/mol O

atunci în 100 g (%) H₂O............sunt.....m g (sau %) de O

m = 100 g.16g/mol/18 g/mol=88,88(8) % O

b) % de O din CO₂=?

M CO₂=A C + 2 A O= 12+2.16=12+32=44 g/mol

1 mol CO₂ ......are 1 mol atom C......2 mol atom O (vezi  O₂)

dacă în 44 g /mol CO₂......sunt.......32 g/mol O

atunci în 100 g CO₂............sunt......m (g) de O

m =100 g.32 g/mol/44 g/mol=72,72 g (%) O

c) % de O din SO₂=?

M SO₂= A S + 2AO=32+2.16=32+32=64 g/mol

1 mol SO₂.....are 1 mol atom de S și 2 mol atom de O (vezi O₂ în formulă)

în 64 g/mol de SO₂........sunt.......32 g/mol de O

atunci în 100 g (sau%) de SO₂......sunt.....m (g) de O

m =100 g.32 g/mol/64 g/mol=50 g (%) de O

d) Scriem substanțele în ordinea descrescătoare a procentului de O:

H₂O (cu 88,88% O); CO₂(cu 72,72 % O); SO₂(cu 50% O).

R: Procentul cel mai mare de oxigen este în apă și este dat de calcul, nu de estimarea după numărul de moli de O din substanță.

Explicație:

Se calculează procentul de O din substanțele: H₂O; CO₂; SO₂ cu o regulă de trei simplă, plecând de la masa lor moleculară, masa ocupată de numărul de moli de atomi de O din fiecare și  necunoscuta m (g, sau %) de O din 100 părți (g sau %) de substanță. Apoi se compară valorile obținute, apoi vom ordona substanțele în ordinea descrescătoare a procentului de oxigen.

Știm:

Procentul de oxigen dintr-o substanță compusă reprezintă numărul de părți (ex. grame, sau %) de O conținut de 100 părți (grame, %) compus.

Procentul de O se calculează cu regula de trei simplă, de forma:

dacă 1mol compus=masa molară (g/mol).....conține n moli atomi O=număr de O. masa lui atomică=n.16 g/mol.atom

atunci 100 g compus (sau %)...................conține m grame (sau %) de O