Question

24. Fierul reacţionează cu clorul gazos, pentru a forma un compus (X), care conţine ioni de fier cu o configurație electronică mai stabilă. Prin încălzire puternică compusul X se descompune formând compusul Y, care conţine ioni de fier cu o configuratie electronică mai puţin stabilă decât cei conţinuţi în compusul X. Dacă pentru formarea compusului X se utilizează 50,4 g de fier şi 85,2 g Cly, ce masă de compus Y se poate obţine prin încălzirea acestuia? Va rog mult!!! ​

Answer 1

2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3 (X)

2FeCl3 --toC--> 2FeCl2 (Y) + Cl2

deoarece ni se dau masele despre ambii reactanti , verificam care dintre acesta este in exces

50,4 g       m g

  2Fe   +    3Cl2   -->   2FeCl3

  2x56       3x71

=> m = 50,4x3x71/2x56 = 95,85 g Cl2 ar fi necesare sa se consume intreaga cantitate de Fe (50,4 g) => Fe este in exces, iar calculele le vom face fata de Cl

M.FeCl3 = 56+3x35,5 = 162,5 g/mol

                85,2 g          m g

  2Fe   +    3Cl2   -->   2FeCl3

                  3x71            2x162,5

=> m = 85,2x2x162,5/3x71 = 130 g FeCl3

130 g                    n g

2FeCl3 --toC--> 2FeCl2 + Cl2

2x162,5              2x127

=> n = 130x2x127/2x162,5 = 99,26 g FeCl2