Question

260 g solutie de clorura de bariu de concentratie 20% reactioneaza cu sulfat de magneziu. Ce cantitate de precipitat se obtine? Cate grame de sulfat de magneziu se consuma?

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Mase molare: pentru BaCl2 este 1*137 + 2*71 = 208(g/mol); pentru BaSO4 este 1*137 + 1*32 + 4*16 = 233(g/mol); pentru MgSO4 este 1*24 + 1*32 + 4*16 = 120(g/mol).

Sa gasim mai intai masa de BaCl2 ce reactioneaza(masa dizolvata md), din formula concentratiei procentuale.

c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 20*260/100 = 52(g BaCl2).

Precipitatul format este sulfatul de bariu BaSO4.

BaCl2  +  MgSO4  =  BaSO4  +  MgCl2

Daca din 1*208 g BaCl2 rezulta 1*233 g BaSO4
Atunci din 52 g BaCl2 vor rezulta x g BaSO4

x = 52*233/208 = 58,25(g BaSO4).

Sa exprimam si in moli.

Daca 1 mol BaSO4 corespunde la 233 g BaSO4
Atunci a moli BaSO4 vor corespunde la 58,25 g BaSO4

a = 1*58,25/233 = 0,25(moli BaSO4).


Daca 1*208 g BaCl2 reactioneaza cu 1*120 g MgSO4
Atunci 52 g BaCl2 vor reactiona cu y g MgSO4

y = 52*120/208 = 30(g MgSO4).