Question

27. Pentru a determina puritatea unei probe
de zinc, se procedează astfel: o cantitate de
180,55 mg de zinc cu puritatea de X% se
supune reacției totale cu 50 mL de soluție
HCl cu concentraţia de 0.05M. Care este
valoarea lui X?
O

Answer 1

Cm = n/Vs => n = CmxVs = 0,05x0,05 = 0,0025 moli HCl

m g    0,0025 moli

Zn   +   2HCl ---> ZnCl2  +  H2

65           2

=> m =65x0,0025/2 = 0,08125 g Zn = 81,25 mg Zn

180,55 mg Zn ................... 100%

81,25 mg Zn ...................... X% = 45%