Question

3,5 g PCl3 se trateaza cu un exces de Cl2, obtinundu-se 5.05 g PCl5 . Determina randamentul reactiei

Answer 1

Mase molare: pentru PCl3 este 1*31 + 3*35,5 = 137,5(g/mol); pentru PCl5 este 1*31 + 5*35,5 = 208,5(g/mol).

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Ecuatia reactiei chimice:

PCl3  +  Cl2  rezulta  PCl5
Sa vedem ce masa teoretica de PCl5 s-ar obtine, pe baza stoechiometriei ecuatiei reactiei chimice, din 3,5 g PCl3.

Daca din 1*137,5 g PCl3 se obtin teoretic 1*208,5 g PCl5
Atunci din 3,5 g PCl5 se obtin teoretic x g PCl5

x = 3,5*208,5/137,5 = aprox. 5,3072726 = aprox. 5,307(g PCl5).

Dar practic se obtin doar 5,05 g PCl5, deci randamentul reactiei chimice scris pentru produsii de reactie este:

eta = 100*masa practica/masa teoretica = 100*5,05/5,307 = aprox. 95,157339 = aprox. 95,16.
Deci eta% = aprox. 95, 16%.
Verifica si tu.