Question

3. a. Calculaţi numărul de atomi din 25.2 g de monoxid de carbon.
b. Calculati masa de carbon exprimată în grame din monoxidul de carbon continut în 25.6 g amestec de
monoxid de carbon si dioxid de carbon, aflate în raport molar CO :CO2 = 3: 1​

Answer 1

Răspuns:

$a) 5,42*10^{23} molecule$

b) 7,2g carbon

Explicație:

a) Numarul de atomi dintr o cantitate de substanta este

$N = n * N_A = n * 6,023 * 10^{23}$

unde n este numarul de moli. Numarul de moli este:

$n = \frac{m}{M}\\M_{CO} = A_C + A_O = 12 + 16 = 28 \frac{g}{mol}\\=> n = \frac{25,2}{28} = 0.9 moli\\=> N = 0.9 * 6,023 * 10^{23} = 5,42 * 10^{23} molecule$

b) Aici putem folosi masa molara medie:

$\overline{M} = \frac{n_{CO}}{n_{total}}M_{CO} + \frac{n_{CO_2}}{n_{total}}M_{CO_2}$

Stim ca in 4 moli de amestec avem 3 moli de CO si 1 mol de CO2, asadar:

$M_{CO} = 28 \frac{g}{mol}\\M_{CO_2} = 44 \frac{g}{mol}\\\overline{M} = \frac{3}{4}*28 + \frac{1}{4}*44 = 32 \frac{g}{mol}$

Daca 1 mol de amestec este 32 g, atunci:

$n_{amestec} = \frac{m}{\overline{M}} = \frac{25,6}{32} = 0.8 moli$

In 4 moli amestec .... 3 moli monoxid

In 0.8 moli amestec .... x moli monoxid

x = 0.6 moli monoxid

Deoarece avem 1 mol de carbon in fiecare mol de monoxid, trebuie sa calculam masa a 0.6 moli carbon

$m_C = n_C * A_C = 0.6 * 12 = 7,2 g$

Facut altfel:

Daca nu ai studiat masa molara medie la scoala, se poate face altfel. Vom face urmatorul artificiu:

$r_m = \frac{n_{CO}}{n_{CO_2}} * \frac{M_{CO}}{M_{CO_2}} = \frac{3}{1} * \frac{28}{44} = 21:11$

Acesta este raportul de masa, insemnand ca in 32 de grame de amestec avem 21 grame monoxid si 11 grame dioxid.

In 32 g amestec ..... 21 g monoxid

In 25,6 amestec .... y monoxid

y = 16,8g monoxid.

Din formula numarului de moli, putem afla ca 16,8g monoxid inseamna 0.6 moli de monoxid. 1 mol de monoxid are 1 mol de carbon, asadar trebuie sa aflam masa a 0.6 g carbon, adica 7,2g