Question

3. Câți moli de substanță trebuie dizolvaţi ca să se obțină 300 cm soluție 18% H2SO4 cu p=1,12 g/cm"? ​

Answer 1

Răspuns:   0,617 moli acid sulfuric

Explicație:    pornim de la formula generala de calcul a concentratiei

c = md x100 : ms [ md = masa dizolvata = acidul sulfuric , ms = masa de solutie ]

md = ms x c : 100

      [masa solutiei  o calculam pe baza densitatii si volumului ]

        Aflam masa a 300 cm³ solutie cu densitatea de 1,12 g/cm³

ρ = m / V

m = ρV = 1,12 g /cm³ x 300 cm³ = 336 grame solutie

md = ms x c : 100 = 336 x 18 : 100 = 60,48 g H₂SO₄

       

1 mol H₂SO₄  = 98 grame

x mol =   60,48 g

x = 60,48 : 98 = 0,617 moli