Question

3. O soluție de clorură de fier II (FeCl 2 ) se tratează cu 2 moli de hidroxid de potasiu (KOH) . Peste precipitatul format se toarnă acid sulfuric (H 2 SO 4 ). Ce masă de sare se obține?
4. Ce cantitate de sare se obține din reacția a 135 g aluminiu cu HCl? Exprimați rezultatul în grame și moli.

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

3.

2moli KOH

R. cu FeCl2

pp . + H2SO4

masa se sare

2moli                                 xmoli

2KOH + FeCl2 =2 KCl + Fe(OH)2

2moli                                 1mol

x= 2 .1 : 2 = 1mol Fe(OH)2    { pp. ]

1mol                            ymoli

Fe(OH)2 + H2SO4= FeSO4 + 2H2O

1mol                             1mol

y=1mol sare

MFeSO4= 56 +32 + 4.16=152 -------> 152g/moli

masa de sare= 1mol . 152g/moli= 152g FeSO4

4.

135g Al

r. cu HCl

cantit. de sare

135g                         xg

2Al   +    6HCl     =2 AlCl3   +  3 H2

2 . 27 g                  2 . 133,5g

x= 135 . 267 : 54=667,5 g AlCl3

n= 667,5g : 133,5=5 moli  sare

MAlCl3= 27 + 3.35,5=133,5--------> 133.5 g/moli