Question

3.Rezolvă problema: O hidrocarbură are următoarea compoziţie: 82,72% C şi 14,28% H.
Densitatea ei în raport cu hidrogenul este egală cu 35. Determină formula moleculară,
formula de structură şi denumirea hidrocarburii.
7 p.

Answer 1

Răspuns:

Calcule pentru formula moleculară a hidrocarburii necunoscute

• calculăm formula brută a hidrocarburii CxHy, care are 82,72%C și 14,28%H

mase atomice, A: H=1, C=12

xC=82,72/12=6,89  , yH=14,28/1=14,28  

împărțim la cel mai mic număr 6, 89 și obținem:

XC=6,89/6,89=1 ,  yH=14,28/6,89=2,07, aprox 2

Formula brută este CH2

• calculăm masa moleculară a hidrocarburii, la care densitatea ei în raport cu H₂ este 35.

d față de H₂=35= Masa moleculară hidrocarbură/ Masa moleculară H₂

M H₂=2.AH =2.1 =2 g/mol

Rezultă: M hidrocarbură =35.2g/mol=70g/mol

• calculăm formula moleculară a hidrocarburii (CH2)n cu masa moleculară egală cu 70 g/mol, adică vom determina pe n

M (CH2)n = 70 g/mol

(AC+2AH).n =70

(12+2.1).n =70,  14n=70, n =70:14=5

Formula moleculară este: (CH2).5=C5H10

• numele hidrocarburii

calculăm nesaturarea echivalentă (gradul de nesaturare):

N.E. = (2+5C(4valenta-2) + 10H(1valenta-2) ) / 2=

N.E. = (2+10-10)/2=1.......este un compus alifatic nesaturat

Deci, hidrocarbura este pentena:

CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃  1 pentena

CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃   2 pentena

Explicație: