Question

3 Siliciul este al doilea element ca răspândire pe Pământ, după oxigen.
Masa sa reprezintă 27,5% din masa scoarţei terestre. Deşi este foarte
răspândit în natură, nu se găseşte în stare liberă, ci sub formă de compuşi,
in general dioxid de siliciu şi silicaţi. Siliciul este substanta cea mai utilizată
la fabricarea semiconductoarelor şi a celulelor solare (figura 4 şi figura 5).
Pentru a fi utilizat in acest scop, trebuie să fie în stare pură. Pentru a se
Figura 4 - Circuit integrat din siliciu
obtine siliciu pur, aşa cum este cerut în industria semiconductoarelor, se
parcurg următoarele etape:
I. Se obtine siliciul brut (impur) prin reactia dioxidului de siliciu cu
magneziul.
II. Se obține tetraclorura de siliciu, prin reacţia siliciului obținut în
Figura 5- Panouri solare
etapa I cu clorul, la temperatura de 300 °C.
III. Se obtine siliciu pur prin reacţia tetraclorurii de siliciu cu hidrogenul, la temperatura de 800 °C.
Scrie ecuatiile reactiilor chimice implicate în procesul de obţinere a siliciului pur.​

Answer 1

Răspuns:

SiO2 + 2Mg---> Si,impur + 2MgO

Si,impur+ 2Cl2---> SiCl4

SiCl4 + 2H2---> Si,pur + 4HCl

Explicație: