300 g carbonat de amoniu de puritate 90% se descompune termic.Calculați:
a)volumele gazelor degajate
b)amoniacul rezultat detratează cu o soluție de acid clorhidric de concentrație 36,5%.Care este masa soluției de acid consumat?
Am nevoie urgent! Vă rog!
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Explicație:
300 g( NH4)2CO3
p= 90%
V gaze
NH3
sol. HCl , c= 36,5 %
ms HCl
- se afla masa pura de carbonat
mp= p. m i : 100
mp= 300 . 90 : 100= 270 g (NH4)2 CO3
270 g xg yg
(NH4)2 CO3 =2 NH3 + CO2 + H2O
96g 2. 17g 44g
x= 270. 34 : 96= 95,625 g NH3
n= 95,625 g : 17g/moli=5,625 moli NH3
VNH3= 5,625 moli . 22,4 L/moli = 126L NH3
y= 270. 44 : 96 = 123,75 g CO2
n= 123, 75g : 44g/moli=2,8125 moli Co2
VCO2= 2,8125 moli . 22,4L/moli = 63 LCO2
b.
95, 625g xg
NH3 + HCl = NH4Cl
17g 36,5 g
x= 95,625 . 36,5 : 17 = 205, 3125 g HCL
ms= md.100 : c
ms= 205, 3125 .100 : 36,5=562,5 g sol. HCl
M(NH4)2CO3= 2.14 + 8 + 12 + 3.16= 96------> 96g/moli
MNH3= 14 + 3= 17-----> 17g/moli
MCO2= 12 + 2.16=44 -----> 44g/moli
verifica calculele !!!!!!!!