Question

32. Se consideră următoarea schemă-program HgO t°C a + bf a + AgNO3 -> d+e↓ e + HNO3 conc. f+g↑ +i b+ji a) Identifică substanțele notate cu litere. b) Scrie ecuațiile reacțiilor chimice corespunzătoare transformărilor din schemă. c) Determină volumul soluției de acid azotic de concentrație 63% şi densitate 1,39 g/cm³, dacă se descompun 325,5 g oxid roşu de mercur de puritate 80%. ​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

32.       a si b

2HgO = 2Hg + O2                                             a= Hg        b= O2

Hg + 2AgNO3 = Hg(NO3 )2 + 2Ag                   d=Hg(NO3)2   e= Ag

3Ag + 8HNO3= 3Ag(NO3)2 + 2NO +4 H2O      f= Ag(NO3 )2     g= NO

                                                                                         i= H2O

O2 + 2H2 =2 H2O                                                             j=H2

c.

325,5 g HgO , p=80%

Vs HNO3

c= 63%

ro= 1,39g/cm³

-se afla masa pura de Hg O

mp= p. mi : 100

mp= 80 . 325,5 : 100=260,4 g HgO pur

-se afla masa de Hg din prima ec.

260,4g        xg

2HgO    = 2Hg + O2

2 . 217g      2 . 201g

x= 260,4 . 402 : 434 =241,2 g Hg

-se afla masa de  HNO3 din a doua ec.

241,2g      yg

3Hg   +   8 HNO3    = 3Hg(NO3)2 +2 NO  + 4H2O

3. 201g    8.63g

y= 241,2 . 8 . 63 : 3 . 201 = 25,2 g HNO3 -----> md sol. de HNO3

ms= md.100 : c

ms= 25,2 . 100 : 63= 40 g sol. HNO3

ro= ms : Vs

Vs= ms : ro

Vs= 40g : 1,39g/cm³ =28,77 cm³ HNO3

MHNO3= 1 + 14 + 3.16=63-----> 63g/moli