Question

34 grame aliaj de zinc si mercur reactioneaza cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 15% si se degajeaza 0,2 grame de hidrogen. Ce compozitie
procentuala are aliajul si care este masa de solutie de acid clorhidric de concentratie 15% consumata?

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Eu voi calcula compozitia procentuala de masa a aliajului.

Mercurul este situat in seria de activitate in urma H2, deci nu poate inlocui hidrogenul din acid clorhidric. Deci doar Zn(din acest aliaj) va reactiona cu HCl.

Deci cele 0,2 g H2 se vor degaja in reactia dintre Zn si HCl.

Masa unui mol de atomi de Zn este 65 g/mol.
Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).

Determinam ce masa de Zn reactioneaza cu H2 pentru a se degaja 0,2 g H2.

Zn  +  2HCl  =  ZnCl2  +  H2

Daca din 1*65 g Zn rezulta 1*2 g H2
Atunci din x g Zn vor rezulta 0,2 g H2

x = 65*0,2/2 = 6,5(g Zn).

Deci masa de mercur din aliaj este 34 - 6,5 = 27,5(g Hg).

Daca in 34 g aliaj se gasesc 6,5 g Zn si 27,5 g Hg
Atunci in 100 g aliaj se vor gasi p1 g Zn si p2 g Hg

p1 = 100*6,5/34 = aprox. 19,12(g Zn).

p2 = 100*27,5/34 = aprox. 80,88(g Hg).

Asadar aliajul contine in procente de masa:aprox. 19,12% Zn si aprox. 80,88% Hg.

Determinam ce masa de HCl este necesara pentru obtinerea a 0,2 g H2.

Daca din 2*36,5 g HCl rezulta 1*2 g H2
Atunci din y g HCl se vor degaja 0,2 g H2

y = 2*36,5*0,2/2 = 7,3(g HCl). Aceasta este masa dizolvata md.

Determinam acum masa solutiei ms de HCl 15%.

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*7,3/15 = aprox. 48,67(g solutie HCl 15%).

Asta este parerea mea.