Question

4. 70 g potasiu de puritate 90% reacţionează cu o soluţie de acid sulfuric de concentraţie 30%. Să
se calculeze:
a) masa soluţiei de acid sulfuric care a reacţionat
b) numărul de moli de gaz rezultat
Se cunosc: Ak= 39; As = 32; Ao = 16; Ah= 1

Answer 1

Răspuns:

-calculez masa si moli de potasiu pur

p=m,px100/m,i----> m,p= 70x90/100g= 63g K pur

niu=m/A,K= 63/39mol=1,615molK

-calculez moli si masa de acid,din ecuatia chimica

2mol.....1mol......................1mol

2K   +  H2SO4----> K2SO4+ H2

1,615mol....x..........................y

x=y=niu=0,8076mol

miu,H2SO4= 98g/mol----> m= niuxmiu= 0,8076x98g=79,14gH2SO4=md

-calculez masa de solutei de acid

c= mdx100/ms= > ms= mdx100/c= 79,14x100/30g=263,8g

-niu,H2=0,8076mol

Explicație: