Question

4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre zinc și sulfatul de cupru.

b. O plăcuță de zinc cu masa 5 g si puritatea 97,5% , procente masice s-a introdus in 250 g solutie de sulfat de cupru . In momentul in care masa de zinc de placuta a devenit 3,25 g , tot sulfatul de cupru din solutie s-a consumat. Determinati concentratia procentuala masica a solutiei de sulfat de cupru utilizata in experiment , stiind ca impuritatile din placuta nu au participat la reactie

Answer 1

Răspuns:

a)

Zn   +   CuSO4 → ZnSO4 + Cu

b)

5g Zn .......................................... 100% impura

masapura .................................... 97,5%

masa pura =97,5×5/100=4.875g Zn pur

4,875-3,25=1,625g Zn ce a reactionat cu solutia de CuSO4

65g.........160g

Zn   +   CuSO4 → ZnSO4 + Cu

1,625g......xg

MZn=65g/mol

MCuSO4=64+32+4×16=160g/mol

x=1,625×160/65=4g CuSO4

md=4g CuSO4

C=md×100/ms

C=4×100/250=1,6%

Explicație: