4. Masa atomică relativă a argonului este 39,92. Ştiind că argonul prezintă 3 izotopi cu numerele de masă 36, 38 şi 40 şi că izotopul cu numărul de masă 38 se gaseşte în proporţie de 0,08%, calculați procentul în care se gaseste izotopul cu numărul de masă 36.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Notăm cu:
- X= ponderea izotopului(%) cu numărul de masă 36 in masa atomica a Ar
-Y=ponderea izotopului (%) cu numărul de masă 38 în masa atomică a Ar=0,08%
-Z=ponderea izotopului (%) cu numărul de masa 40 in masa atomica a Ar
Stim că:
a) masa atomică relativă Ar, se calculează cu formula matematică:
39,92 = (X. 36 + 0,08 .38 + Z.40) /100
b)suma procentelor de izotopi este egala cu 100
X+Y+Z=100
Calcul pentru X, ponderea (%) de izotop cu numărul de masă 36
Se rezolvă sistemul cu 2 ecuații cu 2 necunoscute: X, Z, de la punctele a,b, de mai sus:
39,92 .100 = 36X + 3,04 + 40Z
100=X+0,08+Z
Rezulta:
3992-3,04 =36X +40Z ⇒ 3988,96 = 36X + 40Z
100-0,08 = X+Z 99,92 = X + Z / x (-40)
Înmulțim ecuația numărul 2 din sistem cu -40, pentru eliminarea lui Z și obținem din adunarea celor 2 ecuații:
3988,96-3996,8 = 36X -40X
7,84 = 4X
X=7,84/4=1,96%
R: 1,96 % izotop cu masa atomica 36
Explicație: