Question

4.Se introduc 16,25g Zn intr-o solutie de HCI, c= 18,25%.Calculeaza:
a)masa solutiei de HCl necesara;

b) masa de sare rezultată din reacție;

c) masa de hidrogen degajată din reactie;

d) concentratia procentuală a soluției finale;

(Azn=65,Ac= 35,5,AH=1) Urgeent!! Dau 65 de puncte!!​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

16,25 g Zn

react. cu o sol de HCl , c=18,25%

a. ms HCl

b.  masa de sare

c.  msa de H

d.   conc. proc . a sol. finale

16,25     x             y          z

Zn  +  2HCl  =  ZnCl2 + H2

65g    2.36,5g    136g     2g

a.

x= 16,25 . 73 : 65 =18,25 g HCl-----> acesta este  md  sol. de HCl

ms= md . 100 : c

ms=18,25 . 100  : 18,25 = 100 g sol. HCl

b.    y = 16,25 . 136 : 65 =34 g ZnCl2

n= 34g : 136g/moli =0,25 moli ZnCl2

c.     z = 16,25 . 2 : 65 = 0,5 g H

n= 0,5g : 2g/moli = 0,25 moli H2

d.  -se afla masa apei din sol. de HCl

ms=md + mapa

mapa= ms  -  md

mapa= 100  -  18,25 =  81,75 g H2O

   -se afla ms   sol. finale

msf = md ZnCl2 + mH2O

msf = 34 + 81,75  =115,75 g sol.

-se afla  c finala

c f= md . 100 : msf

cf= 34 .100 : 115,75 = 29,37%

MHCl= 1+ 35,5=36,5-----> 36,5g/moli

MZnCl2= 65 + 2.35,5 =136------> 136g/moli

verifica calculele !