Question

40. Se supune arderii volumul de 984 mL hidrocarbură gazoasă măsurat la temperatura de 37 °C si presiunea de 3,1 atm. Prin ardere se formează 5,376 L CO₂ (c.n.) şi 6,48 g vapori de apă.
Se cere:
b. să se determine densitatea faţă de aer a amestecului gazos obținut

​

Answer 1

PV = nRT

=> n.hidroc. = PV/RT

= 3,1x0,984/0,082x(273+37) = 0,12 moli hidroc.

n.CO2 = 5,376/22,4 =

0,12 moli                          0,24 moli  0,36 moli

 2CaHb + (4a+b)/2O2 --> 2aCO2 + bH2O

    2                                       2a           b

=> 2a0,12/2x0,24 => a= 2

=> 0,12b = 2x0,36 => b= 6

=> hidroc. = C2H6, etan

au rezultat 0,24+0,36 = 0,6 moli gaze

luam in calcul ca reactia a avut loc strict in O2 si nu in aer unde mai avem prezent si N2

%.molara.CO2 = 0,24/0,6 = 0,4

%.molara.H2O = 1-0,4 = 0,6

=> miu.mediu.amestec = 0,4x44+0,6x18 = 28,4 g/mol

=> d(aer) = miu.mediu.amestec/miu.mediu.aer

= 28,4/28,9 = 0,983