Question

400g solutie H2SO4 de concentratie 98%  reactioneaza cu K2CO3 de puritate p=80%
formula:  H2SO4 + K2CO3 ----> K2SO4  +  CO2 + H2O
a) masa de CO2 obtinuta
b) masa impura de K2CO3 folosita
c) numar moli de sare obtinuti
d) volum de gaz care se degaja

Answer 1

H2SO4 + K2CO3 ---> K2SO4 + H2O + CO2
c%=md/ms * 100 => md = 400 * 98/100 = 392 g H2SO4
a)98 g H2SO4...........44 g CO2
392 g H2SO4............x g CO2          x = 176 g 
b)98 g H2SO4.........138 g K2CO3
392 g H2SO4..............x g K2CO3          x = 552 g 
puritatea = masa pura/masa impura * 100 => masa impura = 552/80 * 100 = 690 g 
c)98 g H2SO4..........1 mol K2SO4
392 g H2SO4..............x moli K2SO4          x = 4 moli 
d)98 g H2SO4...........22,4 l CO2 (volumul de gaz in conditii normale)
392 g H2SO4...............x l CO2           x = 89,6 l