Question

40g Ca cu 15% impurități reacționează cu clor . Care este masa sării rezultate ?

Answer 1

p=100-15=85℅

p=mp/mimp*100=>mp=p*mimp/100=85*40/100=34g Ca pur

n=m/M=34/40=0,85 moli Ca

Ca + Cl2 => CaCl2

nCa=nCaCl2(sare)

MCaCl2 = ACa+2ACl = 40+2*35,5 = 111g/mol

n=m/M=>m=n*M = 0,85*111= Calculează!!!

Answer 2

Reactia este: Ca + Cl2 -> CaCl2
Aflam masa impura de Ca:15/100*40=6 deci 40-6=34 g e masa pura de Ca
Masa molara a CaCl2 este:1*40+2*35,5=111
40gCa__________111gCaCl2
34g Ca__________x g CaCl2
x=34*111/40 => x=94,35 g CaCl2