Question

45. Prin arderea unei hidrocarburi cu cantitatea de oxigen stoechiometric necesară se obține un amestec gazos în care raportul masic CO2: H20 = 22:9. Se cere:
a. să se determine formula brută a hidrocarburii;
b. să se determine formula moleculară a hidrocarburii știind că are densitatea faţă de aer 1,453;
c. să se calculeze volumul de oxigen necesar arderii a 8,4 g hidrocarbură; 8
d. să se calculeze nesaturarea echivalentă și să se scrie formulele de structură posibile care corespund formulei moleculare determinate. ​

Answer 1

Răspuns:

-notez formula moleculara a hidrocarburii   CaHb

-ecuatiia reactiei de ardere  

CaHb + (2a+b/2)/2O2 ---->aCO2+ b/2H2O

-DEDUC f.b din raportul de mase,stiind miuCO2=44g/mol  miuH2O=18g/mol

22/9= 44a/18b/2--->. 2a=b----> CaH2a     CORESPUNDE UNEI ALCHENE

-determin f.m.\

d= miu/miu aer---> miu= 1,453x29g/mol= 42g/mol

12a+ 2a=42--> a= 3---> hidrocarbura este  C3H6=propena

calculez volumul de O2, stiind Vm=22,4l/mol,

42g........4,5x22,4 l

\C3H6 +9/2O2---> 3CO2+ 3H2O

8,4g...............x

V=20.16 L O2

-calculez N,E=[(2+3(4-2)+6(1-2)]/2=1

CH2=CH-CH3    SAU  un triunghi cu legaturi simple si cu grupe CH2 in fiecare varf(ciclopropan)

plicație: