Question

456,25 g Cl2 este folosit in exces cu 20% in reactia cu fierul. Substanta obținută este dizolvata in apa si se obtine o solutie de conc 70%. Afla masa solutiei finale si cantitatea de apa necesara.​

Answer 1

Răspuns:

828,75g soluție; 248,625g apă

Explicație:

Fie x - masa clorului care reacționează.

x + 20%x = 456,25g

x + 0,2x = 456,25g

1,2x = 456,25g

x = 456,25g : 1,2

x = 380,2083g Cl₂ reacționează

M(Cl₂) = 2A(Cl) = 2 × 35,5 = 71 g/mol

n(Cl₂) = 380,2083g / 71 g/mol = 5,355 mol

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Conform ecuației reacției,

3 mol Cl₂.....2 mol FeCl₂

5,355 mol Cl₂.....y mol FeCl₃

y = 5,355 mol × 2 mol / 3 mol = 3,57 mol FeCl₃

M(FeCl₃) = A(Fe) + 3A(Cl) = 56 + 3 × 35,5 = 162,5 g/mol

m(FeCl₃) = 3,57 mol × 162,5 g/mol = 580,125g FeCl₃

c = md × 100 / ms → ms = md × 100 / c = 580,125g × 100 / 70 = 828,75g soluție

m(apă) = ms - md = 828,75g - 580,125g = 248,625g apă

-Mihai