Question

4750 g alama se introduc în acid clorhidric de concentratie 36,5% si rezulta 22 g gaz. determină
a)masa acidului clorhidric
b)compoziția procentuala a aliajului.
va rog mult ajutați-mă

Answer 1

alama este un aliaj format din cupru si zinc.
voi incepe prin a scrie reactia chimica (Cu nu reactioneaza cu acidul clorhidric)
Zn+2HCl=>ZnCl2+H2
daca rezulta 22 de grame de gaz asta inseamna ca mH2=22g si masa molara a hidrogenului e 2g/mol de aici rezulta ca numarul de moli de hidrogen este egal cu 11 moli
daca inlocuim in ecuatia reactiei chimice rezulta ca numarul de moli de HCl= 22 de moli si masa molara este de 36,5g/mol
dupa calculam masa de acid clorhidric (md) care este egal cu 22*36.5g 
c=md/ms*100 =>ms=md/c*100=2200g
iar la b afi din reactie numarul de moli de zinc (11 moli de zinc) dupa afli masa de zinc care este egala cu 11*65=715 g zinc 
iar masa de cupru implicit este m aliajului-mZn=4035g de aci aplici regula de 3 simplu si claculezi