Question

48 g amestec de benzen si toluen ,care conține 8.064% H, se oxideaza cu soluție de KMnO4 de concentrație 0.2 M si H2So4. se cere :
-calculeaza compozitia procentuală , in procente masice a amestecului de hidrocarburi aromatice
-calculeaza volumul soluției de KMno4 consumat in reactia de oxidare.

Answer 1

se ia    a mol C6H6               m,b= ax78g
            b mol C6H5CH3       m,t= bx96 g
                                          48= 78a+96b   prima ecuatie
100g amestec.....8,064gH
48G.................m=3,87g H--> 3,87=6a+8b   a doua ecuatie
rezolvand sistemul de ecuatii, rezulta  a= 0,2615 mol benzen
                                                             b= 0,2875 mol toluen
m,b= 20,4g
m,t= 27,6 g         in48g......................20,4g benzen................27,6g toluen
                               100g.........................x.................................y
                              calculeaza x si  y !!!!!!

din cele doua substante numai toluenul se oxideaza in conditiile date
5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4---> 5C6H5COOH+6MnSO4+3K2SO4+14H2O
5mol toluen.........6mol KMnO4
0,2875mol............n=0,345mol KMnO4
C= n/V---> 0,2= 0,345/V....................calculeaza  V !!!!



verifica, te rog, calculele!!!!