Question

4kg de Ca de puritate 50% reactioneaza cu oxigenul. Produsul format se introduce in apa. Calculati:

a) masa produsului si masa de apa necesara consumarii lui

b) numarul de moli de aer necesar (aerul contine 20% O₂ in procente molare)

Va rog mult!!! Dau coroana!

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

4 kg Ca , p= 50%

react. cu oxigenul

CaO  react. cu H2O

masa CaO

masa H2O

nr. moli aer

- se afla masa pura de Ca

mp= p . mi : 100

mp= 50 . 4 : 100= 2 kg Ca

2kg       wkg          xkg

2Ca   +  O2    = 2CaO

2.40kg    32kg     2.56kg

2,8 kg   zkg           ykg

CaO + H2O= Ca(OH)2

56kg    18kg      74kg

a.

-se afla masa de CaO

x= 2.112 : 80= 2,8 kg CaO

- se afla masa de Ca(OH)2

y= 2,8 . 74 : 56= 3,7 kg Ca(OH)2

-se afla masa de apa

z= 2,8 . 18 : 56=0,9kg H2O

b.

-se afla masa de oxigen consumata in prima ecuatie si nr. moli

w= 2 . 32 : 80=0,8 kg O

n= 0,8 kg : 32 kg/kmoli= 0,025kmoli O2

-se afla nr. de moli de aer

n aer= 5. 0,025 kmol=0,125 kmoli = 125 moli aer

-se afla Vde oxigen si V aer

VO2= 0,025 kmoli . 22,4 m³/kmoli=0,56 m³

Vaer = 5. VO2

         = 5 . 0,56 m³

         =2,8 m³aer

MCaO= 40 + 16=56----> 56g/moli

MCa(OH)2= 40 + 2.16 + 2= 74-----> 74g/moli