Question

4L solutie H₂SO₄ 63% si densitate=1,53 g/cm³ se amesteca cu 6L solutie H₂SO₄ 2M si densitate 1,14 g/cm³. Calculati concentratia procentuala si molara a solutiei finale.

Answer 1

Răspuns:

Am pus mai jos

Explicație:

Answer 2

solutie I

Vs1 = 4L = 4000 cm3, c% = 63%

solutie II

Vs2 = 6 L = 6000 cm3, Cm = 2 M

sin sol. I

ro = ms/Vs

=> ms1 = roxVs = 1,53x4000 = 6120 g sol H2SO4

ms2 = roxVs2 = 1,14x6000 = 6840 g sol. H2SO4

=> ms.tot = ms1+ms2 = 12960 g

stim ca c% = mdx100/ms

=> din sol. I avem md1 = ms1xc1%/100

= 6120x63/100 = 3855,6 g H2SO4

din sol. II avem

Cm = md/miuxVs, miu.H2SO4 = 98 g/mol

=> md2 = CmxVsxmiu = 2x98x6 = 1176 g H2DO4

=> md.tot = md1 + md2 = 5031,6 g

=> c%.finala = md.totx100/ms.tot

= 5031,6x100/12960 = 38,8% (rotunjit)

pt. calculul Cm.final

avem Vs1 + Vs2 = 4+6 = 10 L

stim ca nr.moli = masa/miu

niu1 = md1/98 = 3855,6/98 = 39,34 moli

niu2 = md2/98 = 1176/98 = 12 moli

=> niu.tot = miu1+miu2 = 51,34 moli H2SO4

=> Cm.finala = 51,34/10 = 5,134 M